Электролиты и неэлектролиты

По способности проводить электрический ток в растворе или в расплаве вещества делят на электролиты и неэлектролиты.

Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

К электролитам относятся вещества, обладающие ионной кристаллической решеткой (соли и щелочи), а так же вещества, в молекулах которых имеются ковалентные сильнополярные связи (кислоты).

Неэлектролитами называются вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

К неэлектролитам относят вещества, молекулы которых образованы за счет ковалентных неполярных или малополярных связей, например, сероуглерод, водород, многие органические вещества (углеводороды, спирты, эфиры, и др.).

Аррениус

Сванте Август Аррениус (1859-1927), – шведский физико-химик, автор теории электролитической диссоциации, лауреат Нобелевской премии по химии (1903).

Электропроводность растворов и расплавов солей, кислот и оснований объясняет теория электролитической диссоциации, основоположником которой является шведский ученый Свате Аррениус (1887 г.).

  1. Электролиты при растворении или расплавлении распадаются на ионы.

Процесс распада электролитов на ионы в растворе или в расплаве называется электролитической диссоциацией.

Ионы частицы, в которых общее число протонов не равно общему числу электронов.

Ион, в котором общее число протонов больше общего числа электронов, имеет положительный заряд и называется катионом.

Ион, в котором общее число протонов меньше общего числа электронов имеет отрицательный заряд и называется анионом.

  1. В растворе или расплаве электролитов ионы движутся хаотически. При пропускании через раствор или расплав электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы движутся к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому положительные ионы называются катионами, отрицательные ионы – анионами.

К катионам относятся: ион водорода Н+, нон аммония NH4+, ионы металлов Nа+, K+‚ Fе3+, Аl3+, катионы основных солей CuOH+, А1(ОН)2+‚ FеОН+ и т. д.

К анионам относятся: гидроксид-ион ОН, ионы кислотных остатков Сl, NO3, SO42−, Cr2O42−, анионы кислых солей HCO3, H2PO4, HPO42− и т. д.

  1. Диссоциация – процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса: распад на ионы (диссоциация) и соединение ионов (ассоциация).