Механізм электролітичної дисоціації

Причини і механізм дисоціації електролітів пояснюються хімічної теорією розчину Д. І. Менделєєва і природою хімічного зв’язку.

Електролітами є речовини з іонним або ковалентним сильно полярним зв’язками.

Розчинники, в яких відбувається електролітична дисоціація, складаються з полярних молекул. Наприклад, вода – полярний розчинник.

Дисоціація електролітів з іонним і ковалентним полярним зв’язками протікає різним чином.

1. Механізм дисоціації електролітів з іонним зв’язком

В результаті взаємодії між молекулами розчинника і іонами електроліту сили притягування між іонами в кристалічній ґратці речовини послаблюються і вона руйнується.

Наприклад, при розчиненні у воді іонної сполуки, натрій хлориду (NаСl), дипольні молекули води орієнтуються навколо іонів натрію і хлорид-іонів: позитивні полюси молекул води притягуються до аніонів Сl, а негативні полюси – до катіонів Na+.

Кристалічна ґратка руйнується, і іони переходять в розчин. Ці іони у водному розчині перебувають не у вільному стані, а пов’язані з молекулами води, є гідратованими іонами.

Дисоціація іонних сполук у водному розчині відбувається повністю.

Так дисоціюють солі і луги.